Be Your Self: April 2013

kisah ini di mulai saat takdir memintaku untuk masuk dalam SMA WACHID HASYIM 5 Surabaya....
saat aku bergerak dalam organisasi siswa intra sekolah. dalam 3 tahun ini aku mendapatkan banyak pengalaman, di awal masuk sekolah ini rasanya tak mungkin aku bisa beradaptasi namun waktu menggandengku untuk menyatu dengan seluruh warga WAHAMASU.

bait demi bait kisah tertulis rapi dan begitu menarik,
dikelas X-1 waktu LDKS aku hampir die... gara - gara ga' bisa renang, (dijeburin ke kolam renang). tapi gag sia - sia juga..! aku terpilih jadi wakil ketua :D.

dikelas XI - IPA , waktu tahun ajaran baru... sudah pasti ada acara MOS, namun sayangnya di hari -H aku malah sakit (Alergi), karena cuma alergi akupun tetap masuk namun pindah tugas dari pemateri menjadi bagian konsumsi (didalam kelas ngatur keluar masuk nya konsumsi :D)
dipertengahan kelas XI ini aku lengser namun aku terpilih lagi menjadi anggota inti (Bendahara) .. agenda osis yangini lumayan menyita waktuku... terutama saat osis bekerjasama dengan IKAWAHAMADA untuk menggelar acara lomba da'i & al banjari se sby barat-gresik. rempoong rempoooong.... bendahara multifungsi... yang gag akan ku lupain waktu aku nyebar brosur ke gresik kehujanan nyampe rumah jam 8 malam pula. hahhaahhaha.

dikelas XII - IPA.. eittzz jangan salah... meskipun sudah kelas tiga aku tetep aktif tuch... aku off pada bulan maret. setelah LDKS dan pemilihan pengurus yang baru. dan di LDKS kali ini... sudah pasti aku panitianya, dan yang berbeda disini aku mengenal sosok baru yaitu Gunawan Intifada, bagiku dia adalah pendamping osis yang hebat, ya meskipun sedikit rempong ce (hahahha). jabatanku yang membuat aku akrab dengan beliau, dan aku sangat bersyukur + bahagia + sebel dikit (hehehehe) mengenal beliau, cara berfikir yang simple, nasihat - nasihat yang simple juga, dan sifat jujurnya yang buat aku pribadi kagum.

rasanya... ingin selalu ku genggam masa SMA, namun sudah waktunya aku melangkah kedepan lagi....

»» To Be Continue...

LAPORAN PRAKTIKUM

KENAIKAN TITIK DIDIH

PADA LARUTAN ELEKTROLIT

DAN NON ELEKTROLIT

Disusun untuk memenuhi sebagian

syarat akademik mata pelajaran kimia

Disusun oleh :

1. Andini Zahra Adystia

2. Lisa Umami

3. Uswatun Khasanah

4. Lia Hikmatul Islami Muchdi

XII IPA

WACHID HASYIM 5

SURABAYA

2013

-----------------------------------------------------------------------------------------------

KATA PENGANTAR

Puji syukur kehadirat Allah SWT yang telah melimpahkan rahmat, karunia, serta hidayah-Nya sehingga proses pembuatan Laporan Praktikum Kimia diberi kelancaran dan dapat terselesaikan dengan baik. Laporan Praktikum Kimia ini disusun untuk memenuhi salah satu syarat akademik dalam mata pelajaran kimia.

Dalam proses penyusunan, kami dibantu oleh pihak yang telah memberikan kesempatan, bimbingan, dorongan, serta masukan sehingga laporan ini dapat terselesaikan dan tersusun secara baik. Oleh sebab itu kami ingin menyampaikan terima kasih kami kepada Ibu Kumala Sari, Spd.

Akhir kata dengan segala keterbatasannya, kami berharap Laporan Praktikum Kimia ini dapt memberikan manfaat bagi siapa saja yang membacanya. Atas semua kekurangan dalam penulisan laporan ini, penulis memohon maaf yang sebesar-besarnya.

Surabaya, 01 Januari 2013

____________________________________________________

DAFTAR ISI

Kata Pengantar ...............................................................................................................i

Daftar Isi .......................................................................................................................ii

Bab I Pendahuluan ........................................................................................................1

Bab II Metode Penelitian ..............................................................................................3

Bab III Hasil dan Pembahasan ......................................................................................4

Bab IV Penutupan .........................................................................................................5

Daftar Pustaka ...............................................................................................................6

___________________________________________

BAB I

PENDAHULUAN

1.1 Latar Belakang

Titik didih suatu cairan ialah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu sama dengan tekanan luar. Titik didih suatu cairan bergantung pada tekanan luar. Penurunan tekanan uap suatu cairan akibat adanya zat terlarut membawa konsekuensi bagi titik didih cairan tersebut. Pada setiap suhu, suatu larutan memiliki tekanan uap yang lebih rendah daripada pelarut murninya, akibatnya suatu larutan akan memiliki titik didih yang lebih tinggi dari pelarut murninya karena energi diperlukan lebih benyak untuk dapat menyamakan tekanan uap larutan dengan tekanan udara luar, energi yang lebih tinggi didapat dari suhu yang dinaikkan.

Selisih antara titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih larutan (∆Tb). Kenaikan titik didih larutan dapat dihitung dengan rumus berikut.

∆Tb = titik didih larutan – titik didih pelarut

∆Tb = Tb’ – Tb°

Tb’ = titik didih larutan
Tb° = titik didih pelarut murni

Bila dikaitkan dengan kenaikan titik didih ideal, maka hal itu perlu dikaitkan dengan kemolalan larutan. Karena itu, rumus yang berlaku adalah:

∆Tb = Kb x m

Keterangan:
∆Tb         = kenaikan titik didih (boiling point elevation)
Kb           = tetapan kenaikan titik didih molal
m            = kemolalan larutan.

Karena : m = (W/Mr) . (1000/p) ; (W menyatakan massa zat terlarut)
Maka kenaikan titik didih larutan dapat dinyatakan sebagai:

Tb = (W/Mr) . (1000/p) . Kb

Adanya penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni.
Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik didih larutan dinyatakan sebagai:

Tb’ = (100 + DTb) °C

1.2 Tujuan Praktikum

Tujuan kami melaksanakan Praktikum ini guna :

1. Salah satu persyaratan akademik pada mata pelajaran kimia.

2. Menerapkan teori yang diperoleh dalam satu semester pada mata pelajaran kimia.

3. Membandingkan kenaikan titik didih antara larutan elektrolit kuat, elektrolit lemah, dan larutan non elektrolit.

1.3 Manfaat Praktikum

1. Meningkatkan kemampuan dan pengetahuan dalam bidang kimia

2. Meningkatkan kreatifitas siswa

_______________________________________________________________________

BAB II

METODE PENELITIAN

2.1 Alat dan Bahan:

Alat: - Spatula

- Gelas Ukur

- Termometer

- Sendok Makan

- Spirtus

- Tripod

- Beberapa beaker

- Pemantik

- Pembakar spirtus

Bahan: - Air

- Garam

- Gula

- Air Jeruk

2.2 Langkah Kerja :

1. Beaker pertama isi dengan 100 ml air, beaker ke 2 isi dengan 100 ml air yang dicampur dengan satu sendok makan garam, beakaer ke 3 isi dengan 100 ml air yang dicampur dengan satu sendok gula, beaker ke 4 isi dengan 100 ml air jeruk.

2. Nyalakan pembakar spirtus yang sudah di isi spirtus dengan pemantik

3. Letakkan tripod dan posisikan pembakar spirtus ditengah

4. Letakkan hot plate diatas tripod sebagai alas beaker

5. Letakan beaker yan berisi air

6. Panaskan air dalam beaker sampai mendidih

7. Saat mendidih masukkan termometer tanpa jari kita menyentuh termometer. Karena dapat mempengaruhi dalam pengukuran titik didih

8. Amati raksa dalam termometer

9. Catat angka dimana raksa berhenti naik

10. Lalu ganti beaker yang sudah di isi larutan secara bergantian, langkah selanjutnya sama dengan langkah kerja no 6 sampai no 9.

_______________________________________________________________________

BAB III

Hasil dan Pembahasan

3.1 NILAI TITIK DIDIH BEBERAPA LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT

LARUTAN	∆Tb	Tb
Air gula	102,5 ◦c	2,5 ◦c
Air garam	109 ◦c	9 ◦c
Air Jeruk	104 ◦c	4 ◦c

Dengan Tb pelarut air= 100◦c

Dan rumus ∆Tb = Tb pelarut + Tb larutan.

3.2 Pembahasan

1.Pengertian Kenaikan Titik Didih Larutan

Titik didih adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan itu sama dengan tekanan udara luar (tekanan pada permukaan cairan). Tekanan uap larutan lebih rendah dari tekanan uap pelarutnya. Hal ini disebabkan karena zat terlarut itu mengurangi bagian atau fraksi dari pelarut sehingga kecepatan penguapan berkurang.Titik didih suatu larutan dapat lebih tinggi ataupun lebih rendah dari titik didih pelarut, bergantung pada kemudahan zat terlarut tersebut menguap. Selisih titik didih larutan dengan titik didih pelarut disebut kenaikan titik didih ( ΔTb ) (Deswanti, 2011).

2. Faktor-faktor yang Mempengaruhi Titik Didih

Hasil eksperimen Roult menunjukan bahwa Kenaikan titik didih larutan akan semakin besar apabila konsentrasi (molal) dari zat terlarut semakin besar. Titik didih larutan akan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni. Hal ini juga diikuti dengan penurunan titik beku pelarut murni, atau titik beku larutan lebih kecil dibandingkan titik beku pelarutnya. Roult menyederhanakan ke dalam persamaan

Tb = kb . m

Tb = kenaikan titik didih larutan

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal pelarut (kenaikan titik didih untuk 1 mol zat dalam 1000 gram pelarut)

m = molal larutan (mol/100 gram pelarut)

Perubahan titik didih atau ΔTb merupakan selisih dari titik didih larutan dengan titik didih pelarutnya, seperti persamaan :

ΔTb = Tb – Tbº

Hal yang berpengaruh pada kenaikan titik didih adalah harga kb dari zat pelarut. Kenaikan tidak dipengaruhi oleh jenis zat yang terlarut, tapi oleh jumlah partikel/mol terlarut khususnya yang terkait dengan proses ionisasinya. Untuk zat terlarut yang bersifat elektrolit persamaan untuk kenaikan titik didik harus dikalikan dengan faktor ionisasi larutan, sehingga persamaannya menjadi :

Dimana,

n = jumlah ion-ion dalam larutan
α = derajat ionisasi (Anonim, 2011)

_______________________________________________________________________________

BAB IV

Penutup

4.1 Kesimpulan:

Setelah melakukan praktikum dapat kita ketahui bahwa ∆Tb garam lebih tinggi dibandingkan dengan larutan lainnya, karena garam adalah elektrolit kuat. Sedangkan air jeruk mengandung senyawa yang disebut asam nitrat, asam nitrat merupakan asam elektrolit lemah. Dan air gula adalah larutan non elektrolit.

_________________________________________________________________

DAFTAR PUSTAKA

http://kimia.upi.edu/utama/bahanajar/kuliah_web/2008/dessy_p%280550520/isi/hal-3.html

http://www.slideshare.net/novadwiyanti08/larutan-elektrolit-non-elektrolit-12157960

http://id.wikipedia.org/wiki/Elektrolit

http://kimia-asyik.blogspot.com/2011/02/kenaikan-titik-didih-tb-dan-penurunan.html

http://www.chem-is-try.org/materi_kimia/kimia-kesehatan/sifat-koligatif-dan-koloid/kenaikan-titik-didih/

»» To Be Continue...